广西省2017届高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试卷

化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烷和乙烯　　 B. 乙酸和四氯化碳　　 C. 苯和聚乙烯　　 D. 丙烯和乙炔

难度: 简单查看答案及解析

下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 称取一定的NaOH

B. 制取Na2CO3

C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D. 收集NO2并防止其污染环境

难度: 中等查看答案及解析

氧杂环丙烷的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C5H9O2

B. 该有机物能与金属钠反应

C. 该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

D. 该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

难度: 困难查看答案及解析

在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH )，可获得清洁能源H2。其原理如图所示。不正确的是

A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B. 电源B极为负极

C. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

D. 通电后，若有0 .1molH2生成，则转移0.2 mol 电子

难度: 中等查看答案及解析

部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半径:W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

难度: 中等查看答案及解析

298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol· L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

C. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

D. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

难度: 困难查看答案及解析

保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)保险粉的制备

在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

难度: 困难查看答案及解析

二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：

（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500℃ ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为________。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 △H=+41.3kJ·mol-1

第二步，2COg(g)＋4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g)　 △H=-210.5kJ·mol-1

①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。

A.减小压强　　　　　　　　 B.增大H2的浓度　　　　 C.加入适当催化剂　　　　 D.分离出H2O(g)

（3）由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　 △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“> “或“<”），判断理由是______。

②图中压强p1______（城“>”或“<”）p2。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H2的反应速率v(H2)=_____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

难度: 困难查看答案及解析

铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：M的结构简式为。

（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。

（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。

(6) 依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。

难度: 中等查看答案及解析