2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版）

参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．正反应为放热反应　　　　　 　　　　　　

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．反应物总能量高于生成物总能量　　　

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（　　 ）

A．a＞b　　 　　　 B．a＜b　　 　 C．a=b　　 　　 D．无法确定

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在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　 ）

A．A的转化率变大　　 　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　 　　 　 D．a＜c+d

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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（　　 ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；　　　　　 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；　　 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；　 H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．

WA．①③　 　　 　 B．①④　 　　 　 C．②④ 　　 　 D．②③

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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　 ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7　　　　　　　　 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应　　　　　　　　 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　　　　 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥　　 　　 B．①②③④　　 　　 C．①④⑤⑥　　 　　 D．全部

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化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（　　 ）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A．除④外　 　　 B．除②⑥外　　 　 C．②④⑤　 　　 D．③⑤

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已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A．T 1时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0　　 　　 B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0　　 　　 D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1

（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1

（3）如图：下列说法正确的是（　　 ）

A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量

比2molH2O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1

C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1

D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．　 当温度分别为T1、T2，平衡时， H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　 ）

A．由图可知：T2＞T1

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2　 （g）通入量的方法

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　 ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②　　 B．②　　 C．③④　　 D．④⑤

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（　　 ）

A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

难度: 困难查看答案及解析

已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（　　 ）

A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

难度: 困难查看答案及解析

已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（　　 ）

A．Q2=　　 　　 B．Q2＞　　 C．Q2＜Q1＜Q　　 　 D．Q=Q1＞Q2

难度: 中等查看答案及解析

关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　 ）

A．浓度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

难度: 中等查看答案及解析

反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（　　 ）

A．前者大　　 B．后者大　　　　 C．一样大　　　　　 D．无法判断

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已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　 ）

A．K1=K2　　 　　 B．K1=2K2　　 　　 C．K1=1/2K2　　 　　 D．K1=K22

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．催化剂能改变化学反应的焓变

D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　 ）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　 ）

A．平衡常数减小　　 B．BaO量不变　　 C．氧气压强不变　　 D．BaO2量减少

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　 ）

A．0.1 mol•L﹣1　　 　　 B．0.2 mol•L﹣1　　 C．0.05 mol•L﹣1 　　 D．0.15 mol•L﹣1

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一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　 ）

A．c1：c2=3：1　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等　　 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（　　 ）

A．N4与N2互为同素异形体

B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C．N4变成N2是化学变化

D．N4不可能是分子晶体

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密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

难度: 困难查看答案及解析

某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

难度: 困难查看答案及解析

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=　　　　　　　　　 kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　　　 。

a．混合气体的平均相对分子质量　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H　　　　 0，该反应实际生产条件控制在　　　　　　　　 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式　　　　　　　　 。

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是　　　　　　　　 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　　　　　　　　 ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

　　　　 ClO3﹣+　　　　　　 Fe2++　　　　　　 =　　　　　　 Cl﹣+　　　　　　 Fe3++　　　　　　 。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+　　　　　　 　　 K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+　　　　 K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ 　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　 ．

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= 　　　 （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　　　 ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　 （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为　　　　　　　　 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是　　　　 。

a、向溶液A中加适量水　　　　 b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水　　　　 d、向溶液B中加适量NaOH

难度: 困难查看答案及解析