化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）...

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=　　　　　　　　　 kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有　　　　　　　　 。

a．混合气体的平均相对分子质量　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H　　　　 0，该反应实际生产条件控制在　　　　　　　　 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式　　　　　　　　 。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 　　 ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH=－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）　　 ΔH= 　　　　 　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 　　　　　　 　　 。

（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

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雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　 △H =﹣196.6kJ•mol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　 △H =﹣113.0kJ•mol－1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)　　 △H =__________kJ•mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

a、体系密度保持不变　　　　　　　　 b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变　　 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。

A．正反应速率先增大后减小 　　　　　　　　　　 B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大 　　　　　　　　　　　　　 D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小 　　　　　　　　　　　　　 F．氢气的转化率减小

（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 　　

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（4）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。

③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 　　　　　　　　　　 　　 ，试样的pH=　 　　　　　　　　 　 。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 　　　　 (填字母)。

A． Ca(OH)2　 　 B． Na2CO3 　 　 C． CaCl2　 　 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 　　　　　　　　 　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　 　　　　　　　　 　 。

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（10分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH约为　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） K1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）　 K2

C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）　 K＝_______（用含K1、K2的式子表示）。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　 。

A．Ca（OH）2　 　　　 B．Na2CO3　 　　　 C．CaCl2　　 　　　 D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为

①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）　 △H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 　　 。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________，

⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_________________

a.Ca（OH）2　 b.Na2CO3　　 c.CaCl2　　 d.NaHSO3

（3）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______________

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）

a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。

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某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　　　 ，试样的pH值　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol　　

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

a．Ca(OH)2　　　　　　　　 b．Na2CO3　 　　　　　　　　 c．CaCl2　　　　　　 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　 H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 。

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重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2. 5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为____________。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　　　 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ(N2)= ______________。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H>0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K＝____________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________。

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