安徽省淮北市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

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下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 中子数为8的碳原子： 　　 B. S2-的结构示意图：

C. 二氧化碳电子式：　　 D. 氮气的结构式：N-N

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B. 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA

C. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

D. 常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用下列装置不能达到实验目的的是(　　　 )

A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)　　 B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

C. 用丙图装置制取金属锰　　 D. 用丁图装置制取氯气

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下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是

A. NaCl是还原产物

B. NaClO只含有离子键

C. 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内

D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为　　 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

①HC1比H2S稳定　 ②HClO4酸性比H2SO4强　 ③Cl2能与H2S反应生成s　 ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物　 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ②④⑤

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应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A. 砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

B. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D. 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

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主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：　　 ，下列关系不正确的是

A. 原子半径: K > Ga > Al

B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al

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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 简单阴离子还原性：d>c　　 B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 原子半径：b>c>d　　 D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．

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下列图示变化为吸热反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸和NaOH溶液混合　　　　　　 　　 B．氯化氢溶于水

C．溴化氢气体与氨气相遇反应　　　　　 D．锌和稀硫酸反应

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白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是

A. 10　　 B. 12　　 C. 24　　 D. 28

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制各全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是

A. 全氮类物质属于绿色能源　　 B. 每个N5+中含有35个质子

C. 每个N5-中含有35个电了　　 D. N5+N5-结构中含共价键

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用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A. 给反应体系适当加热　　 B. 向反应体系中加水稀释　　 C. 加入少量氧化铜固体　　 D. 加压

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一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度　 ④混合气体总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量　 ⑦混合气体的总体积

A. ②③⑤⑥　　 B. ①②③⑤⑥　　 C. ①②③⑤⑦　　 D. ②③④⑤

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

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经一定时间后，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为__________。

（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_________（写化学式）；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_________。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________。（写出其中两种物质的化学式）

(4)ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_________。

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在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应为放热反应。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则2 min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)= ________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

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<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245);">I</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245); font-family: &quot;Times New Romance&quot;;">.</span>为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 KSCN溶液⑥ CCl4

实验步骤：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2 ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。

(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。

a. NaOH　　 　　　 b.Ca(OH)2　　　　　 c.NH3·H2O

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。

(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

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