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含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是
A. NaCl是还原产物
B. NaClO只含有离子键
C. 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
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84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是
A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO发生了氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol
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“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：______________。
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式：__________。
（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：___________。
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（8分）写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸），再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式 。
（2）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。
（3）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。
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①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是
A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③
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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸
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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①___；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②___。
若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。
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市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
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市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是
A．Cl2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
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HClO+ OH－