某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：...

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) (　 　)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸

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某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：

3Cl2 ＋ 6OH﹣　 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

饱和食盐水　　 氢氧化钠溶液(试管内)

请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，    则可选择的发生装置是（填序号）___________。

a、            　　　　 b、            　　 c、            　　　　　　 d、

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

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含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl2↑+NaCl+ H2O。下列说法中正确的是

A. NaCl是还原产物

B. NaClO只含有离子键

C. 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内

D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为　　 ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是

A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO发生了氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

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某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。

已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应

在加热时：

在低温时：

试回答下列问题：

⑴仪器a的名称是_____________。

⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。

⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸该装置的不足之处有___________________________________________。

⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存

B. 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D. 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

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