某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-="==" Cl-+ ClO-+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
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某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-="==" Cl-+ ClO-+ H2O
B. 该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D. 该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
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某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaCl。下列用来描述中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用,说明了醋酸酸性强于次氯酸
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某校化学兴趣小组制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置。
已知:Cl2和NaOH溶液能发生下列反应
在加热时:
在低温时:
试回答下列问题:
⑴仪器a的名称是_____________。
⑵连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作是_________________。
⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑷B的作用是___________;冰水的作用是__________________________。
⑸该装置的不足之处有___________________________________________。
⑹一定温度下,向NaOH溶液中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol;若另一过程产生的n(Cl-)为5.5mol,n(ClO3-)为1mol,则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。
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某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
3Cl2 + 6OH﹣ 5Cl﹣+ ClO3﹣+3H2O
饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内)
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)饱和食盐水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O, 则可选择的发生装置是(填序号)___________。
a、 b、 c、 d、
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。
请回答下列问题:
(1)NaClO2中的化合价为_____________。
(2)反应I:
①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整:
_____________
(3)电解II:
①所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去粗盐水中的和,需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的,该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III:
滤液获利NaClO2的操作步骤:①加热蒸发;②趁热过滤;③洗涤;④干燥,得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体,温度高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题:
(1)NaClO2中氯元素的化合价为__。
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
(3)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时,为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-,需要用到试剂:①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸,所用试剂的加入顺序正确的是__。(填标号)
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.③②①④
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥,其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。
(5)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中,加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。
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Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是__。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:__。
(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是:__。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。
(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。
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2020年新春之际我国出现了罕见的新型冠状肺炎(COVID-19)。“84消毒液”(主要成分:NaClO)可以有效的杀死(COVID-19)的病毒,下列说法中正确的是( )
A.NaClO中含有离子键和非极性共价键
B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2-三种离子
C.NaClO所含的元素均属于主族元素
D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价
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