2015-2016学年天津市静海县六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．分子式为C2H4Cl2的物质一定是纯净物

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上

D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种

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关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是

A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气

D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

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下列说法正确的是：

A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化

C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

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下列各对物质中属于同分异构体的是

A．与　　　　　　　　　　 　　 B．与

C．与　　　　　　　　　　　　　　 D．与

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已知 是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是

A．质量数为198　　　　　　　　　　　　 B．中子数为82

C．与为同素异形体　　　　　　　 D．Ce元素相对原子质量为140

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下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应

B．氢氧化钡与氯化铵的反应

C．灼热的碳与水蒸气的反应

D．铝热反应

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下列化学用语正确的是

A．二氧化碳分子的电子式：　　　 B．HClO的结构式为 H—Cl—O

C．硅的原子结构示意图：　　　　 　　 D．甲烷分子的比例模型：

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设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍的原子失电子能力比镁弱

B．Tl(OH)3 和Al(OH)3一样都属于两性氢氧化物

C．硫化氢比硒化氢稳定

D．锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂

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下列四种溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液　　　　 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液　　　　 D． 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

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下列有关化学反应速率的说法正确的是　　

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性　 X<Y

B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下图所示的实验，能达到实验目的的是

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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

B．将容器体积缩小一倍

C．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

D．增加C的量

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．DCAB　 　　　　　　 B．DABC　 　　　　 C．DBAC　 　　　　　　 D．BADC

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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②合气体的平均相对分子质量不再改变

③O2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1　　　　　　　 ④合气体的颜色不再改变

⑤合气体的密度不再改变　　　　　　　　　　　　　　 ⑥合气体压强不再改变

A．①②④　　　 B．②③⑤　　 C．①②⑤⑥　　　 D．①②④⑤

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下列说法正确的是

A．第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强

B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素

C．碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大

D．如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素

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X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的

A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越

B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

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下列说法正确的是

A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3

B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D．物质的量相同的Na+、O2-、NH3三种微粒，一定含有相同的质子

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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A．原子半径　　 A＞B＞D＞C　　　　　　 B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径　　 C＞D＞B＞A　　　　　 　 D．还原性　 B＞A＞D＞C

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电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极， Ag2O是负极

B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

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现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大， F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，画出F的离子结构示意图____________

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________(用离子符号表示)

（3）A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式_______________，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________，1molH发生该反应转移电子数为_____________

（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为_______________，写出加热该盐的化学方程式：_______________

（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为_______________，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号)；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___________，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___________________。

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Ⅰ.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极　　 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大　　 D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn　　　　 F．B溶液中SO42－向 Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为__________；B为__________．

（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是__________．

（4） A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______.

Ⅱ.对于反应2A2＋B2＝2A2B， 已知A2、B2、A2B的键能如下表

下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

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Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

（2）x＝________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A．压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是　　 。a的取值范围是　 。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_______说明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为____，干燥管D的作用是______________。

（4） 实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，离子方程式为____________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．　

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为____________________。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．

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