现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)
(3)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________
(4)D与E形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________,1molH发生该反应转移电子数为_____________
(5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________
(6)B和F两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号);
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g
(8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________。
高一化学填空题简单题
现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;D的次外层电子数为最外层的三分之一;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,E与F可形成离子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)G在元素周期表中的位置是______________
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)
(3)A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为:_________________________
(4)D与E形成某离子化合物具有漂白性,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________________,试写出利用该反应原理在生活中的一个用途:_____________
(5)若X为正盐,加热该盐的化学方程式为:____________________________________
(6)用电子式表示EF的形成过程:______________________________________________
(7)B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:___________________
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现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________
(2)D、E、F离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)
(3)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________
(4)D与E形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________,1molH发生该反应转移电子数为_____________
(5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________
(6)B和F两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号);
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g
(8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________。
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现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负价的代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;标准状况下,D2气体的密度约是1.43 g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。
(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______;
(2)若X为正盐,则其中所含的化学键类型有_______________;若X为酸式盐,则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________;
(3)以下三种说法中,可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质,反应后,再向溶液申加入A与D形成的化合物,发现溶液颜色变黄,请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。
(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料,可发生反应:C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反应物总能量高于生成物总能量。
①用电子式表示C2的形成过程________________。
②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ,则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______________________________
(3)QX的电子式为___________;QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________
(4)X、Z两元素所形成化合物的电子式为 (5)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________;
D的电子式_____________________________
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,
由A转化为B的离子方程式_________________________________________________
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X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________。
(2)X 与 Z 能形成多种化合物,请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。
(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:AB其中,A、B、D 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____;由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________;(4)Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为:_________;
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X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)Y 在元素周期表中的位置为_____。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____
(3)QX 的电子式为_____;QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____
(4)X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键(填“离子”、“极性”或“非极性”)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:________;D的电子式:________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示:强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸显碱性)
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键(填“离子”、“极性”或“非极性”)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:________;D的电子式:________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示:强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸显碱性)
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式________;D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为___________;由A转化为B的离子方程式为__________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。相同浓度时,溶液的碱性A___________B(填“>”“<”或“不能判断”)。
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中相对分了质量是26的分子中,结构式:_______。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,由A转化为B的离子方程式为_______。
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