2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版）

现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A. 铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D. 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

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以下有机物的说法正确的是

A. CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B. 石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷

C. 分子式为C4H8O2的酯有3种

D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C. 0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1NA

D. CH3COONa溶液中，若CH3COO−的数目为NA，则Na＋的数目为NA

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，c−的电子层结构与氖相同，化合物ac易溶于常见液体a2b，d的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是(　　)

A. 元素的非金属性次序为c>b>a　　 B. d和其他3种元素均能形成离子化合物

C. 化合物acb中c元素的化合价为+1价　　 D. 元素a、b、d组成的固体化合物中存在离子键和共价键

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下列实验装置及操作正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

B. 气体X在反应中通常体现还原性

C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。

【查阅资料】

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

⑵装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；

⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______（按气流方向，用小写字母表示）；

⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…

步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是_________________；

⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________。

【实验分析与改进】

⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_____________________

⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_________________。

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汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　 △H

⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）

③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______

a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2

抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________

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[化学—选修3：物质结构与性质]

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键　　　　　 b.共价键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.范德华力　　　　　 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

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[化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②D为能与金属钠反应的芳香族化合物

回答下列问题：

⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。

⑵B的结构简式为_______。

⑶以下有关C的说法正确的是_________。

a．易溶于水　　　　　　　　　　 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.与乙醇互为同系物　　　　　 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔

⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。

⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。　　　　　 ________________

⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________

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