草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10m...

草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是

A.M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M

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某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点b处c(OH)=6.4×10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.0.2 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

D.0.5 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]

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下列各实验的叙述不正确的是（　　 ）

A. 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] 证明草酸是二元酸

B. 将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯

C. 常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D. 钾在空气中燃烧的实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象

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草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H^＋) = 1×10^—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－ )

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草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误的是（　　 ）

A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)

B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)

D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)

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已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

下列有关推断正确的是(　　)

A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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草酸H2C2O4为二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量（忽略溶液体积变化和HCl的挥发）。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　 ）

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)

C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)

D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)

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