-
已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2C2O4
(草酸)
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
H3PO4
Ka1＝7.1×10－3
Ka2＝6.3×10－8
Ka3＝4.2×10－13
H3C6H5O7
(柠檬酸)
Ka1＝7.4×10－4
Ka2＝1.7×10－5
Ka3＝4.0×10－7
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
Ka＝1.8×10－5
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
请回答下列问题：
(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。
(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。
(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
-
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
-
根据表提供的数据，下列判断正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-6
3.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A
H++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：
C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75ⅹ10-5
Ka=2.98ⅹ10-8
Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11
Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列离子方程式正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
-
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：H2CO3
Ka1=4.3×10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
H++HA-；HA-
如下表：