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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10－5
Ka=2.98×10－8
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10－5
Ka=2.98×10－8
Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11
Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
＝SO＋2HCO3－D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-7
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75ⅹ10-5
Ka=2.98ⅹ10-8
Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11
Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列离子方程式正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
K a＝1.75×10－5
K a＝2.98×10－8
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
K a＝1.75×10－5
K a＝2.98×10－8
Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11
Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
酸
电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
＋2HClO