根据表提供的数据，下列判断正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离...

根据表提供的数据，下列判断正确的是

A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：

C(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5

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25 ℃时,电离平衡常数:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　;

A.c(H+)　　　　　　 B.c(H+)/c(CH3COOH)　　　　 C.c(H+)·c(OH-)　　 D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　　　　　　　　　 ________　　　　　　　　 ________　　 ;

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　(填准确数值)。

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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）

A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

D．结合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

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下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　 ）

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5

C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

D. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )

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（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3 mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5

D．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

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表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.分别向浓度均为1.0×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，若有c(Na+)：c(CH3COO-)>1，此时溶液的pH<7

D.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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