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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25
)
下列选项错误的是( )
A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
高三化学多选题简单题查看答案及解析
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25
)下列选项错误的是( )
A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
高三化学多选题简单题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka = 1. 77×10 -4
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7
Ka2=5.6×l0-11
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为______________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中
___________。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。高三化学填空题困难题查看答案及解析
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题：
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数
(25 ℃)
Ka＝1.77×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。
②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。
A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件
③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=5.0×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是
A．CN－ + H2O + CO2 = HCN + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25°C)
Ka=l. 77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5. 6×10-11
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K＝1.77×10-4
K＝4.9×10-10
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)
D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25°C)
Ka=l.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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