H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝...

H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.0.2 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)

D.0.5 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]

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已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是

A.M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M

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常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2， Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是

A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)= c(HC2O4-)

B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)

C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐

D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ 　　　　 Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ 　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

下列有关推断正确的是(　　)

A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

（1）设有下列四种溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液　　　　　 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液　　　　　　 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。

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二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

（l）设有下列四种溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液　　　　　　 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液　　　　　　　 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ，BC段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。

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