天津市和平区2017届高三第三次质量调查（三模）化学试卷

化学实验安全处理不正确的是（　 ）

A. 苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗

B. 金属钠着火时，立即用沙子盖灭

C. 制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气

D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法不正确的是（　 ）

A. 反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

B. 等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c(CH3COO-)减少

C. 配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F-水解

D. 向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小

难度: 中等查看答案及解析

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列与化学有关说法中正确的是(　 )

A. 和互为同位素

B. lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个

C. 分子式为C4H8O2的羧酸共有3种

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+3H2O

难度: 中等查看答案及解析

在某温度时,将nmol·L-1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol·L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　 )

A. 水的电离程度：c>b　　 B. a点Kw比b点大

C. n>1.0　　 D. c点：Ka(CH3COOH)=

难度: 中等查看答案及解析

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H

下列说法正确的是（　 ）

A. V甲>V乙　　 B. K丙>K乙　　 C. V甲=V丙　　 D. c乙>c甲

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_____________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

难度: 中等查看答案及解析

普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。

完成下列填空：

（1)E中官能团名称为_______。

（2）写出反应类型：反应②_______，反应④_______。

（3）写出反应③的化学方程式_______。

（4）写出B和F的结构简式：B_______、F_______。

（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。

①滴加FeCl3溶液变为紫色　　 ②苯环上有2种不同环境的氢原子

（6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如，若-X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在-X的邻位或对位；若-X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在-X的间位。参照上述合成路线，设计由甲苯合成的合成路线_______。（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）。

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途。

Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因_______。

Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为___________。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动（填“左”或“右”）。

（3）如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。

Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4 的工艺流程如图。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

___FeC13+___NaC1O+___NaOH=___NaFeO4+___NaCl+___H2O

（2）加入饱和KOH溶液的目的是___________________。

（3）己知25℃时Ksp [Fe(OH)3］=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_____mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

难度: 中等查看答案及解析

实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O　　 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。

a．引发反应　　 b．加快反应速度　　 c．防止乙醇挥发　 d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水　　　 b．浓硫酸　　　 c．氢氧化钠溶液　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　　 c．碘化钠溶液　　　　 d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

难度: 中等查看答案及解析