高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途。
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种理想的水处理剂,试解释其原因_______。
Ⅱ.高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为___________。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向_______移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动(填“左”或“右”)。
(3)如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有______。
Ⅲ.工业上湿法制备K2FeO4 的工艺流程如图。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
___FeC13+___NaC1O+___NaOH=___NaFeO4+___NaCl+___H2O
(2)加入饱和KOH溶液的目的是___________________。
(3)己知25℃时Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100mLFeC13溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_____mL2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
高三化学简答题中等难度题
高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途。
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种理想的水处理剂,试解释其原因_______。
Ⅱ.高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为___________。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向_______移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动(填“左”或“右”)。
(3)如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有______。
Ⅲ.工业上湿法制备K2FeO4 的工艺流程如图。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
___FeC13+___NaC1O+___NaOH=___NaFeO4+___NaCl+___H2O
(2)加入饱和KOH溶液的目的是___________________。
(3)己知25℃时Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100mLFeC13溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_____mL2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
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Ⅰ.高铁酸盐在能源,环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________;若维持电流强度为lA,电池工作10 min,理论消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,计算结果小数点后保留一位数字)。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”,下同)池移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由此可得出高铁电地的优点有______________。
Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力.降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(4)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
(5)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________。
(6)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连,铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。
Ⅲ.(7)市售一次电池品种很多,除熟知的普通锌锰干电池外.还有碱性锌锰电池,锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________,该电池放电时的电极反应式为________。
Ⅳ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(8)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。
(1)化学氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图所示:
①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为____________________________。
⑤实验室配制Fe(NO3)3溶液,为防止出现浑浊,一般是将Fe(NO3)3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)制备可采用三室膜电解技术,装置如图所示,阳极的电极反应式为________。电解后,阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。
(1)化学氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图所示:
①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为____________________________。
⑤实验室配制Fe(NO3)3溶液,为防止出现浑浊,一般是将Fe(NO3)3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)制备可采用三室膜电解技术,装置如图所示,阳极的电极反应式为________。电解后,阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。
(1)化学氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图所示:
①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为____________________________。
⑤实验室配制Fe(NO3)3溶液,为防止出现浑浊,一般是将Fe(NO3)3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)制备可采用三室膜电解技术,装置如图所示,阳极的电极反应式为________。电解后,阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作10 min ,理论消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有 。
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是 (填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L
l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时正极的电极反应式为 ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向 移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。
(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
其中氧化剂是 (填化学式)。
(5)加入饱和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法一:湿法。工艺流程如图1。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________,
其中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)加入饱和KOH溶液的目的是__________;用异丙醇洗涤的目的是__________。
方法二:干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
(3)在干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是 。
②反应II的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂,它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定,放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
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①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:________。
②反应I的化学方程式为________。
③反应II的离子方程式为________。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=________时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是:________。
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠________(填“大”或“小”)。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析