高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工...

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：_____________。

反应Ⅱ的离子方程式为__________________________。

③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_____________时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知_____________(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为_____________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为 　　　　　　　 。

②反应II的离子方程式为 　　　　　　 。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 　　　　　　　　　　 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 　　　　　　 性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　 　　　　　 　 。

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。

②反应II的离子方程式为___________。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　。

②反应II的离子方程式为　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水

的原理为________，__________。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与

还原剂的物质的量之比为　　。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，

右图为该电池和常用的高能碱性电池的

放电曲线，由此可得出的高铁电池的优

点有　　、　　。

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　 　　　　　　　 　 　　 。

②反应II的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　 　 。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 　　　　 　　　 　 　 ；__　 　　　 　　　　　　 __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　 　　　　 　　 。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 　　　 　　 　 ；　　 　　　 　　　 。

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（12分） 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法：强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法：Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　________　　。

②反应II的离子方程式为　　________　　 　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　　________　 　　。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　________　　　　 ；  __________________。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　 　　。

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(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　 ▲ 。

②反应II的离子方程式为　　▲ 。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　▲ 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲ ，____▲______。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲ 。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲ 、　　 ▲ 。

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高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　　　 。

②反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　 。

③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=　 时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 　 　 （填“强”或“弱”）。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 　　 　 （填“大”或“小”）。

（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　　　　　　 。

（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 。

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高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　　　　 。

②反应Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　 。

③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=　 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2　　　 (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 　　 　 (填“大”或“小”)。

（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　　 。

（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　　 　 。

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。

②反应I的化学方程式为________。

③反应II的离子方程式为________。

④已知25℃时Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反应II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,则需要调整pH=________时，开始生成Fe(OH)₃（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是：________。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠________（填“大”或“小”）。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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