2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO₂约20吨，20吨CO₂在标准状况下的体积为

A．2×10⁷L　　B. L     C．2×10⁷×22.4 L     D. ×22.4 L

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下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A. Na⁺  1s²2s²2p⁶  B.F^¯  1s²2s²2p⁶  C. N³⁺  1s²2s²2p⁶  D. O^2¯  1s²2s²2p⁶

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

A．0.15 mol·L^－1    B．0.2 mol·L^－1  C．0.3 mol·L^－1        D．0.4 mol·L^－1

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根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol    D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

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下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为6N_A

B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA

C．100mL 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe^3＋的个数为0.01N_A

D．常温常压下，甘油（C₃H₈O₃）和甲苯（C₇H₈）的混合物46g中含有4N_A个氢原子

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能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑ + H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-  === 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺ === Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H⁺ + NO₃^- === Fe²⁺ + NO↑ + 2H₂O

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金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni^2＋＋2e^- = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

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下列制备气体的实验设计中错误的是

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大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如是作为确定原子量标准的原子；、是制造氢弹的材料；是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用标记化合物确证了酯化反应的历程，用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是

A.  、互为同位素

B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒

C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同

D．题干中涉及了五种具体的核素

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以下说法正确的是

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素的原子间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO₂、O₂和NO      B．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂          D．肯定只有NO

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性________

（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________。

（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL

(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是________。

（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积________ (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？________（填“能”或“否”）

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（18分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

制备Cl₂的化学方程式为：

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物

所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；

②6种单质分别属于6个不同的主族。

（1）________；

（2）________；

（3）________。

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（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：

A(g) ＋ B(g)  C(g)    △H= - a kJ·mol^-1

20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁ 与Q₂的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q₁ + Q₂ = a    （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a    （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a    （D）Q₁ + Q₂ < a

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、 c(H^＋)、c(OH^－)的大小关系为_____________________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

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