(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg Al)中铝含量,设计如图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性________
(2)样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________。
(3)使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为VmL
(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是________。
(4)若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸,与ag合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积________ (填“>”“<”“=”)VmL;利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算?________(填“能”或“否”)
高三化学实验题简单题
(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg Al)中铝含量,设计如图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性________
(2)样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________。
(3)使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为VmL
(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是________。
(4)若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸,与ag合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积________ (填“>”“<”“=”)VmL;利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算?________(填“能”或“否”)
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某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量,设计如图装置进行实验。
(1)如何检查该装置的气密性? 。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算? (填“能”或“否”)。
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(本题共6分)
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量,进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中,充分反应后分离出未反应的镁,然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸,加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:
实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
1 | 60 mL | 0 |
2 | 80 mL | 0.78 g |
3 | 180 mL | 5.46 g |
(1)开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于________ mL;若得到沉淀的量最大时,加入的盐酸体积为________mL。
(2)合金中铝的质量分数为 ________。
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(13分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案,请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质:
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是_____________;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象__________,任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应相当一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数
为 (写表达式)。
(5)最后对所得测量结果进行评价时,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。
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工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________________,说明装置不漏气.
(2)装置A的作用是____,装置C中的试剂为___.
(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?____(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是____________________.
(4)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为_____.
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现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________,反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)连接好装置后,首先应进行的操作是___________。
(3)装置C溶液反应时,体现气体的___________性。
(4)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式).
(5)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大.你认为改进的方法是___________。
(6)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高.你认为其中的原因是___________。
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