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某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处________
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有________．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集________；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集________．
A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是________．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为________．
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某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是______，量气装置中的液体最好换用______（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有______（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．______；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为______，其反应的化学方程式为______．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
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某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
| Ⅰ | 铜片，浓HNO3（过量） | NO2 | CCl4 |
| Ⅱ | | NH3 | 煤油 |
| Ⅲ | MnO2,HCl(浓) | Cl2 | |
| Ⅳ | 硅铁合金，NaOH溶液 | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是＿＿＿＿＿
（2）另一同学欲通过实验Ⅰ收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是＿＿＿＿。
（3）若进行实验II制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的＿＿＿＿。
（4）若进行实验III，该装置缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿；该反应的离子方程式是_________ 量气管中最好装的液体是＿＿＿＿＿（选填字母代号)。
a．NaOH溶液 b.水 c.饱和NaCl溶液 d.苯乙烯
（5）实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②＿＿＿______，③读数时，视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 某硅铁合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0 mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 336.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为＿＿＿＿。
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某小组探究用4HCl+O2
2H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：
(1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。
(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。
(3）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。
(4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、___________、J。
(5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：________。”
(6）吸收尾气使用的是200mL 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、________等。
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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 | | H2O |
| Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4[来 | SO2 | |
| Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是________．
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是________．发生反应的离子方程式是________．
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________．
⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．
⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________．
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四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是
A. 
锌粒和稀硫酸制取氢气
B. 
向下排空气法收集甲烷
C. 
制取氨气的发生装置
D. 
氯化氢气体的喷泉实验
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（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | NO | H2O |
| ② | FeCl3溶液、双氧水 | | H2O |
| ③ | Zn、稀H2SO4 | H2 | H2O |
| ④ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ⑤ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ⑥ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
①，
②________，③视线与凹液面最低处相平。
（2）实验②收集的气体是 。
（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。
（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是、。
A．稀H2SO4 B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）在25℃，101kPa条件下，取
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 20.0mL | 382.2mL |
| 2 | 1.0g | 20.0mL | 360.0mL |
| 3 | 1.0g | 20.0mL | 377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________。
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（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | | H2O |
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________
、（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ①[ | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | | H2O |
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：________．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．________．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是________、________．（只选一种）
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________． | 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
| 2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| 3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
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某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________
⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。
⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；
假设2：_________；
假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。
b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。
2H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。