某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．（1）实验过程中，使用分液漏斗...

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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　 ．

③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 ．

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某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________

⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。

⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3；

假设2：_________；

假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：

甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。

c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。

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某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究

请回答下列问题：

（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是＿＿＿＿＿

（2）另一同学欲通过实验Ⅰ收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若进行实验II制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的＿＿＿＿。

（4）若进行实验III，该装置缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿；该反应的离子方程式是_________ 量气管中最好装的液体是＿＿＿＿＿（选填字母代号)。

a．NaOH溶液 　　　 　 b.水 　 　　 c.饱和NaCl溶液 　　　 　 d.苯乙烯

（5）实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②＿＿＿______，③读数时，视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为＿＿＿＿。

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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

⑴实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________。

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是________．

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中，现象是________．发生反应的离子方程式是________．

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________．

⑸本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．

⑹实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________．

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（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

①，

②________，③视线与凹液面最低处相平。

（2）实验②收集的气体是 。

（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO₄溶液，反应速率加快，原因是 。

（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是、。

A．稀H₂SO₄        B．CCl₄         C．饱和Na₂CO₃溶液          D．饱和NaHCO₃溶液

（5）在25℃，101kPa条件下，取=24.0L/mol。实验⑥数据如下：

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________。

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