高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 | 反应时间 | |
A瓶 | B瓶 | |||
40mL0.1mol/L 醋酸溶液 | 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 | 5mL | t(a1)=155s | t(b1)=7s |
10mL | t(a2)=310s | t(b2)=16s | ||
15mL | t(a3)=465s | t(b3)=30s | ||
20mL | t(a4)=565s | t(b4)=64s | ||
… | … | … | ||
44.8mL | t(an)=865s | t(bn)=464s |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究:
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应,请回答相关问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g;
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察___(填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理,其理由是___。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下:
①取5mL0.1mol•L -1KI溶液,再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液
②充分反应后,将溶液分成两份
③取其中一份,滴加试剂CCl 4,用力振荡一段时间,CCl 4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂___溶液(填试剂名称),若现象___,则说明该反应有一定的限度。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究:
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应,请回答相关问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g;
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性如图甲可通过观察___(填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理,其理由是___。
②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下:
①取5mL0.1mol•L -1KI溶液,再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1mol•L- 1FeCl 3溶液
②充分反应后,将溶液分成两份
③取其中一份,滴加试剂CCl 4,用力振荡一段时间,CCl 4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂___溶液(填试剂名称),若现象___,则说明该反应有一定的限度。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是
。
(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是;最终产生氢气的体积关系应是 。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是: H2B=H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题:
(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?________
(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,
观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是________;最终产生氢气体积的关系应是________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(18分)实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。
(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是________;最终产生氢气的体积关系应是________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是: H2B=H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题:
(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?________
(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下:
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(1)如何检查该装置的气密性:________。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸):________。
(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:________。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是________。
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min) | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
(4)完成上表中υ=________×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是________。
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论: |
高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法.以下实验设计中,不合理或不严密的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析