2014-2015学年内蒙古呼伦贝尔市高三高考模拟考（一）理综化学试卷（解析版）

化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是

A．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢

C．因花中有芳香醇因此才闻到花香

D．pH小于7的雨水即为酸雨

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下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O

B．O2的电子式：

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：

A．分子式为C7H8O5 　　　　　　　　　　 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能发生加成反应和取代反应　　　　 D．分子中含有2种官能团

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA

B．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8NA

C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA

D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-

B．Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO3-

C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-

D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-

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下列说法正确的是

A．室温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

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X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X

C．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸

D．X和Z组成的化合物可形成酸雨

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（13分）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：

回答下列问题：

（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　　　 、　　　　　 。

（4）系列操作包括:蒸发浓缩、　　　　 　　 、　　　　　 、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为　　　 （用含a、b的表达式表示）。

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(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：

以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。

A．泥三角

B．三脚架

C．烧杯　

D．坩埚　　

E．蒸发皿

F．酒精灯

（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　 。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）试剂A的名称为　　　　　　 （从上表给出的试剂中选择）。

（5）操作②的名称为　　　　　　　 。

（6）下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 　　　　　　　　 。

（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．氧化性：I2>Cl2

B．每生成1 mol KIO3转移电子5 mol

C．该反应是置换反应　　　　　　　

D．反应物和生成物中均含有共价键

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（15分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　 　 ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　 ，如升高温度，K值将　　　　 （填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　　 .

A、混合气体的密度保持不变　　　　　　 B、甲醇的质量分数保持不变

C、CO的浓度保持不变　　　　　　　 　　 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是　　　 　　 。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率　　　　 mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是　　 　 极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学—选修2化学与技术】（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式____________　　 　　　 ____，煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是　　　　　　 ，加入细小食盐颗粒的作用是________________。

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式　　　　 ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是　　　　　　　　　　　　 （写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为：　　　　　　　　 。

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）元素的第一电离能：N　　　　　 O（填“>”或：“<”）

（2）基态Fe2+的电子排布式为　　　　　　　　 。

（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

则该元素的元素符号是　　　　　 。

（4）NO3-的空间构型　　　　 (用文字描述),SO42－中S原子的杂化方式为　　　　 。

（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为　　　 cm3。

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【化学一选修5有机化学基础】（15分）有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的系统命名法的名称为：　　　　　　　 ，C中官能团的结构简式为：　　　　　　　 。

（2）A→B的反应类型为　　　　　　　　　 。

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：　　　　　　 。

（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。E与H反应生成Ⅰ的方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有　　　　 种。

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