2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版）

科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是　　 （　　 ）

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H2O2H2+ O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

难度: 中等查看答案及解析

对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)的叙述错误的是（　　 ）

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　 ）

A .v（A）=0.5mol•L﹣1．min﹣1　　 　　 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．min﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．min﹣1　　 　　 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．min﹣1

难度: 中等查看答案及解析

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　 ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　　 ）

A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B、铁板上镀锡属于电化学防护

C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　 )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　 ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－98 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是（　　 ）

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液　　　　　　　 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mlo-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A．-44.2kJ·mol-1　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo-1

难度: 困难查看答案及解析

关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(　　　 )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应

难度: 中等查看答案及解析

已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)　　 △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　　 △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1　　　　　　　　　　 B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1　 　　　　　　　　 D．－2491 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（　　 ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－

难度: 困难查看答案及解析

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　 ）

A．①=②=③=④　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①=③＞②＝④

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是 （　　　 ）

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

难度: 简单查看答案及解析

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　 ）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

难度: 中等查看答案及解析

若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　 ）

A．反应后盐水解使溶液呈碱性　　　　 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　　　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　 ）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

难度: 中等查看答案及解析

已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的（　　 ）

A．X的能量一定高于M　　　　　　　 　　 B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N　　　　　　　　　　 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

难度: 简单查看答案及解析

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(　　 )

难度: 简单查看答案及解析

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.9 kJ·mol－1

B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1

D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　 ）

A．加压　　　　　　　　　　 B．减压　　　　　　　　 C．减少E的浓度　　　　　　　　 D．降温

难度: 简单查看答案及解析

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

①b为电源的　　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”）

②写出电极c发生的电极反应式　　　　　　　　　 、 　　　　　 　　 　　 。

（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为　　 　 　　 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将　　　　　　 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

难度: 困难查看答案及解析

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　 　　 。

（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　 　　 。

有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号)　　 　　　　　　　　 　 。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　 。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　

难度: 极难查看答案及解析

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为__________极。

（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。

（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______。

（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

难度: 困难查看答案及解析

钢铁工业是国家工业的基础题，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是____________

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是　　　 　　 　　 。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　　　　 B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　　　　 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　　　　 。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）　 　　　　 c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） 　　　　 　　 c（Cl－）。

难度: 困难查看答案及解析

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

难度: 困难查看答案及解析