由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放...

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.9 kJ·mol－1

B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1

D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1

B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1

D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向_______ (填“向左”或“向右”)． 负极发生_____________反应；

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：________________________________，正极：___________________________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

（2）若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。

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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式_{——————————————————————————————————————。}

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(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ=　　　 kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。该电池总反应式：________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 　　　　　　　　　 ；若在阳极收集到0．32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液　　　　　 mL。

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（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __ ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

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（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　 ;　 ΔH1= －283.0 kJ/mol　　　　

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =　 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

温度下，K值如下：

①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H = ________kJ·mol^-1。

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