2014届广东省高一第二次段考化学试卷

下列反应不能发生的是（    ）

A．CaCO₃＋2CH₃COOH＝(CH₃COO)₂Ca＋H₂O＋CO₂↑    B．2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂

C．AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃                  D．2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑

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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（    ）

A.硫酸，纯碱，石灰石       B.醋酸，烧碱，硫酸铜

C.磷酸，熟石灰，苛性钾     D.醋酸，小苏打，熟石灰

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下列关于胶体的叙述中正确的是(      )

A. 制取Fe(OH)₃胶体的方法是将0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴加到0.01mol·L^-1的FeCl₃溶液中，并不断振荡

B. 胶体能发生电泳现象,说明胶体是带电的

C. 胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质大小不同

D. 胶体与溶液的分离可采用过滤的方法

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下列叙述中正确的是（   ）

A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质

B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D.一种化合物如果不是电解质,那么它一定是非电解质

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下列叙述错误的是（   ）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑

B.溶于水后电离出的阳离子全部是H⁺的化合物是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．氯化钠在水中的电离原因是水分子的作用

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下列关于强电解质的叙述正确的是（   ）。

A.导电性很强的物质

B.在水溶液里能导电的化合物

C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物

D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物

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下列电离方程式错误的是（   ）。

A.NaHCO₃==Na⁺+H⁺+CO₃^2-          B.NaHSO₄（溶液）==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C.MgCl₂==Mg²⁺+2Cl^—            D.Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

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能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应为（   ）。

A.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应    B.氢氧化钡溶液与硫酸反应

C.氢氧化铜与稀硝酸反应              D.氢氧化钠溶液与醋酸反应

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日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(    )

A.铜器出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜

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下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是(    )

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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（    ）

A．Cu²⁺   Fe²⁺               B．Fe²⁺   Fe³⁺             C．Fe³⁺   Cu²⁺         D．只有Fe²⁺

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已知：2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（     ）

A、Fe³⁺   Cl₂    I₂             B、Cl₂    Fe³⁺     I₂

C、I₂      Cl₂      Fe³⁺        D、Cl₂     I₂      Fe³⁺

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设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是(            )

A.  常温常压下, 32克氧气中原子个数为2N_A

B.  标准状况下, 1mol H₂O的体积为22.4L

C.  常温常压下, 1molH₂的质量为2克

D.  物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-数为N_A

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下列各反应的离子方程式中,书写正确的是(        )

A.  NaOH溶液与HCl反应:  H⁺ + OH^- = H₂O

B.  FeCl₃和Fe反应:  Fe³⁺ +Fe = 2Fe²⁺

C. 硫酸和氢氧化钡反应:   H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ +OH^- = H₂O + BaSO₄↓

D. 氧化铜和稀盐酸反应:    CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

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下列各组中的离子,能大量共存的是(        )

A.  K⁺ , H⁺ ,Cl^- ,SO₄^2-            B.  K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺

C.  HCO₃^-、Na⁺、H⁺、NO₃^-           D.  Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.不一定所有元素的化合价都发生变化

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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（10分）下列物质中：⑴Na  ⑵ Br₂   ⑶NaCl溶液   ⑷CO₂  ⑸蔗糖   ⑹NH₃  ⑺Na₂O 

 ⑻H₂S气体   ⑼BaSO₄  ⑽NaCl 固体 ⑾Ba(OH)₂  。

属于电解质的是________ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是________。(用序号填写)

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(12分) 在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄中,氧化剂是:______，

还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

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（10分）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺, Ag⁺，现用NaOH溶液、

盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示（写出最佳答案）

（1）.沉淀的化学式：

沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

（2）.写出混合液+A的离子方程式：。

滤液+B的离子方程式：________。

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（12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:

根据实验现象按要求回答:

(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:

A______    B_______     C_____      D______

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式

实验(2) B+D ___________________

实验(3) B+C __________________

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（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                          性；

假设二：Fe²⁺ 具有                          性；

假设三：Fe³⁺ 具有                          性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                            。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                                。

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