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（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+ 具有 性；
假设二：Fe2+ 具有 性；
假设三：Fe3+ 具有 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
溶液先不变红，
后变为血红色
①Fe2+发生的反应：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应：
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
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（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+ 具有 性；
假设二：Fe2+ 具有 性；
假设三：Fe3+ 具有 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
溶液先不变红，
后变为血红色
①Fe2+发生的反应：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应：
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
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某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
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某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
_____________
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足
量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：________
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 _______________
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某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
_____________
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足
量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：________
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 _______________
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某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。
(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。
实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液
实验i：
先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；
再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液
i. 滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色
实验ii：
先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液
ii. 加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。
(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。
B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a. 酸性条件下，__________；
b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________中的一种或两种．
【实验探究】
【问题讨论】实验操作 预期现象 结 论 验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 ________ ________ 步骤②：________ ________ 含有Fe3+ 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 ________ 含有两种气体
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：________．
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（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结 论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
________
________
步骤②：________
________
含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
________
含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：________
________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
、H2O和一种未知离子X，已知