某班几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3...

某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

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（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                          性；

假设二：Fe²⁺ 具有                          性；

假设三：Fe³⁺ 具有                          性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                            。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                                。

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（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：

假设一：Fe²⁺ 具有                          性；

假设二：Fe²⁺ 具有                          性；

假设三：Fe³⁺ 具有                          性；

（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：                                            。

（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                                。

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变） （　　 ）

A. 第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L

B. 第②组剩余固体是铜铁混合物

C. 第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

高一化学单选题困难题查看答案及解析

某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I. 配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。

(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

A. 向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a. 酸性条件下，__________；

b. 酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。

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