2016-2017学年重庆市等六校高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是：

A. 白磷、白糖、白糕属于单质　　 B. KCl、FeSO4、KMnO4属于盐

C. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱　　 D. 盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA

B. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA

C. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA

D. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

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国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：

A. Ca(OH)2　　 B. CaCO3　　 C. CaO　　 D. CaSO4

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化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

A. CaCO3 （+4）　　 B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2　 （-2）　　 D. NH4NO3 （-3）

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记住酸碱盐的溶解性对书写离子方程式很有帮助。下列物质中难溶于水的是：

A. FeSO4　　 B. CaCl2　　 C. H2SiO3　　 D. NaClO3

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下列过程中，不涉及化学变化的是：

A. 液氨用作制冷剂　　 B. 从海带中提取碘

C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化　　 D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖

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SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO2使溴水褪色　 （还原性）　　　　　　 ② SO2使品红溶液褪色　 （漂白性）

③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）　

④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

A. 只有①②④　　 B. 只有③④　　 C. 只有①③　　 D. ①②③④

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下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是：

A. 往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体

B. 氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间

C. 氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应

D. 往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象

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下列实验操作中，正确的是：

A. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B. 用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

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下列实验操作中，能达到实验目的的是：

A. 装置①用于CCl4萃取KI水溶液中的碘

B. 装置②用于收集NH3

C. 装置③可用于制取蒸馏水

D. 装置④用于洗去Cl2中含有的少量HCl

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下列离子方程式错误的是：

A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH＝ H2O + CO32

B. 铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+

C. 钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑

D. 铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑

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某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3－，则其中还可能大量存在的离子是：

A. CO32－　　 B. Fe3+　　 C. S2－　　 D. NH4+

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实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是：

A. 在Cu2HgI4中I的化合价为-2价　　 B. 4mol CuI反应中失去4mol电子

C. 该反应中Hg 是还原剂　　 D. CuI既是氧化剂又是还原剂

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

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将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A. 2.65g　　 B. 3.89g　　 C. 3.36g　　 D. 5.85g

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某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：

A. 反应的氧化产物是NO3－

B. 反应过程中溶液pH变化如图所示

C. 消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol

D. 反应中Cr被氧化

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金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。

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某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。

（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。

② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。

③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

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有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

（1）甲的化学式为___________，它与H2O反应的氧化剂是___________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为__________mol。

（2）乙的化学式为___________，生成沉淀M的离子方程式为__________________。

（3）丙属于_____________。

A．两性氧化物　　　 B．酸式盐　　 C．非电解质　　 D．两性氢氧化物

丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_______________________。

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作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。

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