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某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。
（2）若用10 mol·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。
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某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】（1）实验室没有95 mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，设需要10mol•L-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0mol•L-1=10mol•L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
【题型】综合题
【结束】
29
某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。
（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。
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某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】（1）实验室没有95 mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，设需要10mol•L-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0mol•L-1=10mol•L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
【题型】综合题
【结束】
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某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。
（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。
（2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意______。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液撒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液撒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是
A. 容量瓶使用前有蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 俯视确定凹液面与刻度线相切
D. 称量NaOH固体时使用了称量纸
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切