氢氧化钠固体暴露在空气中,观察到的现象是 ,这种现象叫潮解.在空气中久置一段时间,能生成白色粉末物质,此物质的主要成分是(填化学式) ,用化学方程式表示发生的变化: .若向白色粉末物质中滴加盐酸,观察到的现象是: .
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在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中,
(1)属于微溶于水的是 ;水溶液能使酚酞试液变红的是 ;
(2)不溶于水,但能溶于酸的是 ;
(3)与酸反应溶液呈蓝色的是 ;
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 .
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初中化学教材常用下列词语描述物质的性质,
a、氧化性b、还原性c、可燃性d、毒性e、吸水性f、酸碱性g、腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂,是因为它有 ;
(2)氢气可作高能燃料,是因为它有 ;
(3)氧气在燃烧反应中,一般表现出 ;
(4)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的 ;
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ;
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 .
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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
(1)从表中可得到的一条信息是 .
(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 .
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如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:
(1)S表示物质的溶解度,在 ℃时SA=SB>SC;
(2)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是 .
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是 (填冷却或蒸发)
(4)t3℃时,90gA物质的饱和溶液中,含有A物质 g.
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钢铁在生产、生活中有广泛的用途.建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁.
(1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式: ;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果;
(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的.
(5)市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为 .这种麦片必须真空保存,原因是 .
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下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红,但物质本身不是酸的是
A.SO3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH)2
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下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3
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氢氧化钠固体长时间露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体的质量
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
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下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl
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下列物质中不能与水形成溶液的是
A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油
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下列家庭常用物质中,属于纯净物的是
A.牛奶 B.酱油 C.蒸馏水 D.葡萄酒
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下列常见医用溶液中,溶剂不是水的是
A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒
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炎热的夏天,小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B.判断下列说法正确的是
A.4℃时,A溶液一定是饱和溶液
B.室温下,B溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
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2006年2月5日,我市普降大雪,为确保道路的畅通.有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化.其原因是
A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高 D.盐与雪发生反应
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下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 | 水的质量/g | 所加NaCl的质量/g | 所得溶液的质量/g |
① | 10 | 2 | 12 |
② | 10 | 3 | 13 |
③ | 10 | 4 | 13.6 |
④ | 10 | 5 | 13.6 |
下列叙述正确的是
A.①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B.①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C.20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D.①所得溶液的溶质的质量分数为20%
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芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应的基本类型是
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
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光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是
A. B. C. D.
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下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液
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铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
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通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只选用一种试剂达到实验目的,最好选用下列试剂中的
A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
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在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO
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有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
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往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
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废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
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相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图.下列叙述正确的是
A.金属的活泼性N>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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为了配制50g 5%的氯化钠溶液,需进行如下操作:①计算;②用托盘天平称量 g 氯化钠;③用 (填“10mL”或“50mL”)量筒量取 mL水;④将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌.写出计算过程.
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