氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是 ，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白...

氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是　　 　　　　　 　 ，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）　 　　　　　　 　　 ，用化学方程式表示发生的变化：　　 　　　　　　 　　 ．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：　　 　　　　 　　 ．

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

九年级化学填空题简单题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题）该样品中含有那些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为_____。

（查阅资料）

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是　　　　　　　　　　 ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？　　　　　　　　　　 （填“有”或“没有”）

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　 。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）该实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量　　　　　　　　 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有　　　　　 （填数字序号）；

①选择试剂种类　　 ②确定试剂用量　　 ③试剂产地　　 ④实验装置与步骤的设计　　 ⑤实验安全环保　　 ⑥测量中减少误差

（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

（19分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有那些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：全部是NaOH　　　　 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有　　　　　　 ①　　　 。

【查阅资料】 CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

回答下列问题

（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?　　 ⑥　　

（2）用酚酞试液 　 ⑦ 　　 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。

（3）若取少量的固体溶于水， 滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生。__⑧ ___(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠固体没有变质。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②检查装置气密性

③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL。

请回答下列问题：

（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由　　　　 　　 ⑨　　　　　　

（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是　 　　　 ⑩　　　　　

（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　　 ⑪　　 （20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、　　　　 ⑫　　 、　　　　　　 。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则变质反应的化学方程式为_____。

（查阅资料）①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应；

②在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验。

（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究2）小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101KPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 _________ ；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ________ ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ___ （填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 __________。（在27℃，101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：

（1）为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ；操作③中加热到____________时停止加热。

（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ____________ ；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量 ________ 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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（17分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

（1）则NaOH变质反应的化学方程式为　　　　　　 。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8 g·L－1。

【实验探究1】

（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】

小红同学设计了如下图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL。

（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　　　　　　 。

（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为　　　　　　 溶液。

（5）试管中原有的空气对实验结果　　　　　　 （选填“有”或“没有”）明显影响。

（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　 （精确至1%）。

【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】

为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。

（7）操作②的名称是　　　　　　 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是　　　　　　 。

（8）该实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

（9）最终所得氢氧化钠固体的质量　　　 变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

【反思与交流】

（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要　　　　　　 塞密封保存。

（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有　　　　　　 （填数字序号）；

①选择试剂种类　　　　　　　

②确定试剂用量　　　　

③试剂产地

④实验装置与步骤的设计　　

⑤实验安全环保　　　　

⑥测量中减少误差

（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是　　　　　　 。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

（实验探究1）为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，设计的实验过程如下图。请回答下列问题

⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质，原因是________（用化学方程式表示）。操作B的名称为________，所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。

⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。

⑶最终所得氢氧化钠固体质量________（选填“<”、“=”或“>”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

（实验探究3）为了测定NaOH的纯度，某同学设计如图装置。

已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。

⑸取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.44g，求原样品中NaOH的质量分数，写出计算过程_____________。

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