陕西省2018届高三年级第二次大联考理综化学试卷

化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（　　 ）

A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. “一带一路” 是现代“ 丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅

D. 硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NA

B. 1mol H2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA

C. 常温下，0.1mol Fe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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关于有机物a()、b<()、c()的说法错误的是（　　 ）

A. a是b的同分异构体　　 B. b不是c的同系物

C. c分子中的所有原子不可能在同一平面上　　 D. a、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴

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用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 电极f为阳极，电极e上H+ 发生还原反应

B. 电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D. b处每产生11.2L气体，必有1molK+ 穿过阳离子交换膜

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常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5　　 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+)　　 D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。

(1)已知：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。

③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。

①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热　　　　　　　　 B．酒精喷灯加热　　　　　　　　 C．电炉加热　　　　　　　　 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为________________。

(3) 聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3 (列出计算式即可)。

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有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。

已知：

①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；

②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列问题：

(1)B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。

(2)E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。

(3)⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。

(4)反成③的化学方程式为_____________________________。

(5)反应①～⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是__________ (填序号)。

(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________ (填结构简式)。

a．苯环上含有两个取代基　　　　　　　　　　　　　　　　 b．分子中含有-COO-结构

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