下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( )
A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C. 往某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+
D. 铜片与稀盐酸不反应,向溶液中加入固体KNO3后,铜片质量不变
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以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )
A. 生成等物质的量的气体,浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多
B. Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈
C. 两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量
D. 生成等量Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量多
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下列现象的产生与氮氧化物无关的是( )
A. 臭氧层空洞 B. 温室效应 C. 光化学烟雾 D. 酸雨
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下列属于氮的固定的是( )
A. 植物从土壤中吸收含氮养料;
B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质;
C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物;
D. 将空气中的氮气转变为含氮化合物。
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实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是( )
A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸
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下列有关硫及其化合物的叙述正确的是( )
A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体
B. SO2具有漂白性,可用于食品的漂白
C. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
D. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
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下列反应中能产生气体,但不是氧化还原反应的是( )
A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应
C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应
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下列反应中,硫元素表现出还原性的是( )
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应
C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4 反应
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按右下图进行实验,试管内充满NO,然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2,下面有关实验最终状态的描绘,不正确的是
A. 若最终有气体剩余,气体可能是NO
B. 若最终有气体剩余,气体呈红棕色
C. 试管内溶液为稀硝酸
D. 试管内液面高度肯定会上升
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下列各组物质中,常温下能起反应并产生氢气的是( )
A. 铜与浓硝酸 B. 铜与浓硫酸 C. 铁与稀硝酸 D. 铝与稀硫酸
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下列说法不正确的是( )
A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用
B. 液氨可用作致冷剂
C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥,且常温能共存
D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不褪色
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发射“神六”的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体,产生红棕色的气体的原因是( )
A. NO遇空气生成NO2 B. 高温下N2遇空气生成NO2
C. CO2与N2反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是( )
①Cu与HNO3溶液 ②Na与O2 ③Zn 与H2SO4 溶液 ④Fe 与盐酸
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
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下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A. H2S→SO2 B. SO2→SO32- C. HNO3→NO2 D. S→Cu2S
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在溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
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将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生,则通入或加入的物质不可能是( )
A. 氨水 B. CO2 C. 过氧化氢溶液 D. SO3
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下列除杂的操作方法,正确的是( )
A. CO2中混有少量SO2:通过装有NaOH溶液的洗气瓶
B. NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量NH4Cl:加过量NaOH溶液后加热蒸干
D. 硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. Fe与过量稀HNO3反应:3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++4H2O+2NO↑
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下列有关实验装置的说法正确的是( )
A. 用图甲装置收集并测量NO的体积
B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C. 用图丙装置实验室可以制氨气
D. 用图丁装置制取并收集SO2
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为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A. 方案甲:试液无沉淀
白色沉淀
B. 方案乙:试液白色沉淀
沉淀不溶解
C. 方案丙:试液白色沉淀
沉淀不溶解
D. 方案丁:试液无沉淀(也无气泡)
白色沉淀
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Ⅰ.在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中:
(1)有刺激性气味的气体是_______________________;
(2)有颜色的气体是________________________;
(3)能与水反应,且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是____________。
Ⅱ.在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是_________________(忽略溶液体积的变化)。
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SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。
(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
(2)近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液,循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:
①此种方法中,可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________。
(3)SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2
下列说法中正确的是____________ 。
A. 设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性
B. 该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2
C. 该工艺流程的总反应方程式为:SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 设备B中物质分离操作为过滤
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中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)
(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为________(填序号)。
A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO
(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
(3)若A为溶于水呈碱性的气体,则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________,反应Ⅰ的化学方程式为__________________,D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。
(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为_____________________。
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利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,写出反应的化学方程式是_______________,应选用的发生装置是_____;能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。
(2)若利用装置I制取氨气,根据实验要求,
①仪器连接的顺序(用字母编号表示):
a接_____, 接 , 接 。
②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号)。
A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰
③为了得到干燥的氨气,实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
(3)收集一瓶氨气,按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①,B瓶中产生白色的烟是__________(填化学式);稳定后,关闭旋塞①,再打开旋塞②,B瓶中的现象是__________________________________。
(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中,加热有红色固体单质和无色气体单质生成,证明氨气具有________性,反应的化学方程式是__________________________________。
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某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中长颈漏斗内液面上升,广口瓶内液面下降,则B中应放置的液体是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。
A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
③实验结束时测得铜减少了3.2 g,则被还原的硫酸的物质的量为_____mol;转移的电子为_____mol;反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L-1。(反应后溶液的体积为V L)
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