某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中长颈漏斗内液面上升,广口瓶内液面下降,则B中应放置的液体是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。
A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
③实验结束时测得铜减少了3.2 g,则被还原的硫酸的物质的量为_____mol;转移的电子为_____mol;反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L-1。(反应后溶液的体积为V L)
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,A中发生反应的化学方程式为 ________ ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后,装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________;装置C中的现象是___________,表现了SO2的________ 性;装置D中现象是____________,发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____。
(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________
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某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________________。
(2)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整_____。
(3)实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现娆瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________;
实验中若有mg铜参加了反应,转移电子的数目为_______________。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。
③下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠固体
(4)为了测定剩余硫酸的物质的量,该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液,测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体,且完全反应后还有铜片剩余
①请写出加入NaNO3溶液后,容器中发生的离子方程式_______________________________。
②若实验中产生气体的总体积为336mL(标况下),则剩余硫酸的物质的量为______________________。
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(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________;
(2)反应后,装置B中发生的现象是________,反应的离子方程式为________;装置C中的现象是________,表现了SO2的________;装置D中现象是________,发生反应的化学方程式为;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________。
(4)F装置的作用是________,漏斗的作用是________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ;
(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的化学方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 性;装置D中现象是 ,表现了SO2的 性
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 .
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 .
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是________,这个现象分别说明SO2具有的性质是________;
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)____;
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3,对此实验是否有影响________(填“是”或“否”)。请说明你的理由___________________;
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号),当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。
(2)E装置中干燥管的作用是____________________________。
(3)实验过程中,观察到B中的现象是_______________,原因是__________________;观察到C瓶中氯水褪色,这是因为SO2具有_______性,反应的离子方程式为__________________。
(4)用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________。
(5)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余,原因是___________________。若想使剩余的铜溶解,可再加入___________(填序号)。
①盐酸;②硝酸;③NaNO3固体;④K2SO4固体
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某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________,反应的化学方程式为_______________。
(2)装置B中的现象是__________________,反应的离子方程式为_________________。
(3)装置C中的现象是______________,该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。
(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_____________。
(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。
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某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:
【实验一】探究SO2的性质,
按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________、________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为________;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象________
______________________________________________;
(4)该装置有一明显缺陷,请指明_______________________,并在框图内画出补充装置(注明药品)。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:
(5)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
B中加入的试剂可能是____________,作用是_______________;
E中加入的试剂可能是____________,作用是_______________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:____________,D中:__________;
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