2016届辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”

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某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>c(H+)

D．0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)

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恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min)

B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价+6

B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>Y

C．气态氢化物的稳定性：Q>W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

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绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是___________，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②___________。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL．

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：___________；

②判断此滴定实验达到终点的方法是___________；

③ 若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是___________；

④该绿矾产品中绿矾的质量分数为___________。

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某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；

（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________

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KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________；

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，___________；

（4）整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)．

（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

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元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题：

（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。

（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。

（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。

（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。

（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm3。

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一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：

（1）写出B、E的结构简式：B ___________，E ___________；

（2）F分子中含有的官能团___________。

（3）反应①～⑤中属于取代反应的有___________。

（4）CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是___________(写一种)．

A．能发生银镜反应　　　　 B．烃基上的一氯取代物只有两种

（4）鉴别F和I的方法是___________。

（5）反应②的化学方程式为___________；

（6）反应⑤的化学方程式为___________。

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