KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中...

(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是　　　　 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是　　　　　　 。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，　　　　 。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有　　　　　 、　　　　 (填化学式)。

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KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________；

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，___________；

（4）整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)．

（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。

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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为____________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____________。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，____________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________(填化学式)。

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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是　　　　　　　　　　 ；

（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质有　 　　　　　　 　 （填化学式）。

（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为　　 　　　　 .

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。

步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是_________。

（2）下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O　　　　 b．Zn(OH)2　　　　 c．NaOH　　　　 d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；

（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水　　　　 B．热水　　　　 C．乙醇　　 D．乙醇－水混合溶液

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葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：　　　　 。

（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是　　　　 ，下列物质可替代ZnO的是　　　　 (填字母)。

a．NH3·H2O　　　　　 b． Zn(OH)2　　　　　　 c．NaOH　　　　　　 d．ZnSO4

（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　　　　 。

（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至　　　　 （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入　　　　 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：　　　　 。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、　　　　 等。

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[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃　　 　　 b．60℃　　 　　 c．40℃　　 　　 d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。

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