KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。
（4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
高三化学实验题困难题
(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 、 (填化学式)。
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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。
（4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为____________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____________。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，____________。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________(填化学式)。
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KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________；
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，___________；
（4）整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)．
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 (填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
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