葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育...

葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：　　　　 。

（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是　　　　 ，下列物质可替代ZnO的是　　　　 (填字母)。

a．NH3·H2O　　　　　 b． Zn(OH)2　　　　　　 c．NaOH　　　　　　 d．ZnSO4

（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　　　　 。

（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至　　　　 （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入　　　　 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：　　　　 。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、　　　　 等。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。

步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是_________。

（2）下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O　　　　 b．Zn(OH)2　　　　 c．NaOH　　　　 d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；

（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水　　　　 B．热水　　　　 C．乙醇　　 D．乙醇－水混合溶液

高三化学简答题简单题查看答案及解析

锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 钛网与直流电源的正极相连

B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

I．制备葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。

II．制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]：

将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。

III．制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中溴水的作用是作______，判断溴水略过量的现象是______。

(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有______、______优点。

(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。

(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。

① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。

(5) 测定产品纯度步骤如下：

取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。

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葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

（1）用下图装置制备FeCO3

①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。

②反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是_______。一段时间后，关闭_______，打开______，目的是_______。

③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。

④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为________。

（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是________。

（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是____________。

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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。

A．新制Cu(OH)2悬浊液　　　　 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶　　　　　　 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。

A．冷水　　　　 B．热水　　　　 C．乙醇　　 D．乙醇－水混合溶液

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3 kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”(肥胖)，最不适宜他们多吃的食品是(　　 )，应多吃的食品是(　　 )

A．蛋白质含量高食品

B．葡萄糖含量高食品

C．油脂含量高食品

D．维生素含量高食品

高三化学选择题简单题查看答案及解析

葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________。

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具体是指_______。

(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示)，若pH≈5时就进行后续操作，产率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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