锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶...

锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是

A. 钛网与直流电源的正极相连

B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。

步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是_________。

（2）下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O　　　　 b．Zn(OH)2　　　　 c．NaOH　　　　 d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；

（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水　　　　 B．热水　　　　 C．乙醇　　 D．乙醇－水混合溶液

高三化学简答题简单题查看答案及解析

葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：　　　　 。

（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是　　　　 ，下列物质可替代ZnO的是　　　　 (填字母)。

a．NH3·H2O　　　　　 b． Zn(OH)2　　　　　　 c．NaOH　　　　　　 d．ZnSO4

（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　　　　 。

（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：

①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至　　　　 （填写范围），除去溶液中Fe元素。

②加入　　　　 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。

③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式：　　　　 。

④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、　　　　 等。

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乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHC-CH0)制备乙醛酸：。装置如图所示。下列说法不正确的是   

A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗

B.阳极的电极反应式为

C.电池正常工作时，左室电解质溶液中保持不变

D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

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有关微量元素的下列说法中正确的是(　　)

A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要

B．微量元素又称为矿质元素

C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大

D．摄入的铁越多越有利于身体健康

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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：

（1）碘是　　　　 （填颜色）固体物质，实验室常用　　　　 　 　 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　 。

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为　　 离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　 。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、　　　　　　 、　　　　　　　 ；反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？__________（填“是”或“否”），并说明理由_____________。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_________________。

A．Na2S2O3　　 B．AlCl3　　 C．Na2CO3　　 D．NaNO2

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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用

________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是________。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________ 。步骤④洗涤晶体的目的是

________。

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溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

NaBr+H2SO4（浓）+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2生成（SO2沸点为-10℃）

（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗水洗，再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。

（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。

（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。

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