葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______;
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是______,______。
高三化学实验题中等难度题
葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______;
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是______,______。
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葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______;
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是______,______。
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葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体,微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得,其流程如下:
(1)用下图装置制备FeCO3
①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。
②反应开始时,先打开活塞K1和K3,关闭K2,目的是_______。一段时间后,关闭_______,打开______,目的是_______。
③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______(若多种试剂,按试剂使用由先到后的顺序填写)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,反应的离子方程式为________。
(2)反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇,目的是____________。
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葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___。
(2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后,关闭___,打开___(选填“K1”“K2”或“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___。
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葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:
(1)a的名称为_________。
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为______________,此法产品纯度更高,原因是_______________。
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用如图装置制备FeCO3,提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知:葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。回答下列问题:
Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗的活塞、______,关闭______,一段时间后,关闭_______,打开________ (填旋塞的编号)。
(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。
(3)从环境保护的角度分析,该装置存在不足之处是:_____________。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
③用c mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。
(4)该滴定原理的离子方程式为______________________
(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。
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葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:
I.制备葡萄糖酸(C6H12O7):
60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。
II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]:
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略):
在90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。
请回答下列问题:
(1) 步骤I中溴水的作用是作______,判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?______ (填“可行”或“不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有______、______优点。
(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”),90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下:
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于____中,加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。
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葡萄糖酸亚铁[(C6HnO7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________
(2)按上图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2 .
①b中的实验现象____________________
②一段时间后,关闭_____,打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________.
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因.____________________________________
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是________________________________.
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乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水,吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁(FeCO3)
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3,实验装置如图:
(1)仪器B的名称是__。
(2)利用如图所示装置进行实验,进行以下两步操作:
第一步:打开活塞1、3,关闭活塞2,反应一段时间;
第二步:关闭活塞3,打开活塞2,发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是__。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是:__。
③仪器C中的混合物经过滤,洗涤后得到FeCO3沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是:__。
④装置D中可盛装适量的水,该装置作用是__。
II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在70℃下搅拌使反应充分进行,一段时间后,经过分离提纯操作,从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质,可选用的试剂__。
(2)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品,在足量空气中灼烧成灰,加足量稀硫酸溶解,将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应,加入几滴__(试剂名称)作指示剂,用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重复实验3次,滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL,则样品纯度为__。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)装置B发生反应的离子方程式为_______________________;B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,_________________________。
(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
(3)FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。
(4)反应后加入适量乳酸的作用是________________。
(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。
(6)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________。
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