葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___。
(2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后,关闭___,打开___(选填“K1”“K2”或“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___。
高三化学实验题中等难度题
葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1)与普通漏斗比较,a漏斗的优点是___。
(2)按如图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后,关闭___,打开___(选填“K1”“K2”或“K3”),观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因:___。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是___。
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葡萄糖酸亚铁[(C6HnO7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题:
(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是______________
(2)按上图连接好装置,检査气密性后加入药品,打开K1和K3,关闭K2 .
①b中的实验现象____________________
②一段时间后,关闭_____,打开______(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中,同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______________________________.
(3)将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时,表面会变为红褐色,用化学方程式说明其原因.____________________________________
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,须将溶液的pH调节至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品,加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高,其可能的原因是________________________________.
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葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体,微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得,其流程如下:
(1)用下图装置制备FeCO3
①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。
②反应开始时,先打开活塞K1和K3,关闭K2,目的是_______。一段时间后,关闭_______,打开______,目的是_______。
③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______(若多种试剂,按试剂使用由先到后的顺序填写)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,反应的离子方程式为________。
(2)反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇,目的是____________。
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葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:
(1)a的名称为_________。
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为______________,此法产品纯度更高,原因是_______________。
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用如图装置制备FeCO3,提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知:葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水。回答下列问题:
Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应,实验开始时,应打开分液漏斗的活塞、______,关闭______,一段时间后,关闭_______,打开________ (填旋塞的编号)。
(2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。
(3)从环境保护的角度分析,该装置存在不足之处是:_____________。
Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁,用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量,实验的主要步骤如下:
①取10片补铁剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配成100mL待测溶液。
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
③用c mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积,重复两次实验,平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。
(4)该滴定原理的离子方程式为______________________
(5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化,对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。
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葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下:
I.制备葡萄糖酸(C6H12O7):
60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。
II.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]:
将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右,夹持、控温装置略):
在90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。
请回答下列问题:
(1) 步骤I中溴水的作用是作______,判断溴水略过量的现象是______。
(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?______ (填“可行”或“不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有______、______优点。
(3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”),90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为______。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶于水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是______ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下:
取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于____中,加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为______%(保留1个数字系数)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是___。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是___,然后打开活塞2,关闭活塞___。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入___,反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下,请将前四步正确排序(写字母序号):___,干燥。
a.过滤 b.隔绝空气,加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量;
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________,冷却结晶,过滤,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________,冷却结晶,过滤,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______;
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是______,______。
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