江苏省苏州市区2018届九年级上学期期末考试化学试卷

为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定，生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是

A．X一定含氮和氢元素　　　　 B．参加反应的X质量为0.82 g

C．X一定不含氧和铜元素　　 D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g

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下列措施不符合建设“生态苏州”的是(　　)

A. 不向水中乱丢垃圾

B. 购物时用布袋代替塑料袋

C. 农田过量施用农药、化肥

D. 严查工厂排放的废气是否达标

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下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是

A．水果榨果汁　　 B．黄豆酿酱油　　 C．糯米酿甜酒　　 D．鲜奶制酸奶

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实验室制二氧化碳，取用块状石灰石，选用下列哪种仪器最合适(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列有关营养成分与人体健康关系叙述中，不正确的是(　　)

A. 儿童严重缺锌元素会得侏儒症

B. 缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病

C. 铜、钴、钙、硒等都是人体必需的微量元素

D. 缺钙有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病

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下列化学用语的有关说法正确是(　 )

A. 高锰酸钾由K+和MnO4﹣构成　　 B. 3H表示3个氢元素

C. N2表示两个氮原子　　 D. 2NaCl表示2个氯化钠分子

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某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是(　　)

A. 食盐水　　 B. 泥浆水　　 C. 稀盐酸　　 D. 冰水

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下列有关溶液的说法中不正确的是(　　)

A. 硝酸铵溶于水，使溶液温度降低

B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

C. 氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体

D. 食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液

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实验室用KC1O3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是

A．用装置甲收集氧气

B．用装置乙溶解完全反应后的固体

C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

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下列物质属于混合物的是(　　)

A. 液态氧气　　 B. 水银　　 C. 黄铜　　 D. 氯酸钾

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下列有关物质燃烧现象的描述正确的是(　　)

A. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 镁带存空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁固体

D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

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从金银花中提取的绿原酸（其化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。下列有关绿原酸的说法正确的是

A．绿原酸属于混合物

B．绿原酸相对分子质量为354

C．绿原酸中氧元素的质量分数最高

D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16︰18

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下列实验操作或做法正确的是(　　)

A. 滴瓶上的滴管用后马上洗涤干净后插回原瓶

B. 检查简易装置的气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管

C. 用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘

D. 使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体

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下列有关金属的说法正确的是(　　)

A. 铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早

B. 焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属

C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

D. 铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜

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水是最常见的物质，以下与水有关的说法不正确的是(　　)

A. 水是一种常用的溶剂

B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C. 通过过滤的方法可以除去水中不溶性的杂质

D. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成

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如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

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下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是(　　)

A. 粮库失火用水浇灭﹣降低了可燃物的着火点

B. 扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣清除和隔离了可燃物

C. 用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣提供充足的气气

D. 图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭﹣既隔绝氧气又降低温度

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下列做法可以达到预期目的是(　　)

A. 用排水法收集干燥的O2

B. 用燃着的小木条验证某气体是CO2

C. 用托盘天平称取10.58 g食盐

D. 点燃蜡烛，通过生成物来验证其含有碳、氢元素

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下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是(　　)

A. 炼铁用的设备是高炉

B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石

C. 炼铁得到的生铁仍为混合物

D. 炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去

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实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是(　　)

A. 用试管夹夹持试管时，试管夹和试管口

B. 将块状固体研磨成粉末时，研钵与研杵

C. 过滤时，玻璃棒和过滤器内滤纸的三层滤纸处

D. 过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁

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明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x．式中x的值是(　　)

A. 5　　 B. 6　　 C. 7　　 D. 8

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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化

D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

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下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于实验操作(或措施)与理由的叙述中不正确的是(　　)

A. 蒸发食盐水时，要不停用玻璃棒搅拌液体﹣防止食盐受热分解

B. 用过氧化氢溶液制氧气时，向其中加入少量MnO2﹣加快分解速率

C. 实验室贮存碳酸氢铵等物质时，将其放在棕色瓶中﹣防止物质分解

D. 做铁丝在氧气中燃烧前，瓶内留少量水﹣防止高温溅落物炸裂集气瓶

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为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列实验

下列对比实验的设计不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学用语是学习化学的重要工具。写出下列化学符号：

(1)亚铁离子_____　　　　　　　　

(2)人体中最多的物质_____

(3)2个铜原子_____　　　　　　

(4)地壳中含量最多的元素_____

(5)氧化镁中镁元素显+2价_____

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完成下列变化的化学方程式。

(1)常温下，铝和氧气发生反应，表面形成致密的氧化膜：_____。

(2)实验室双氧水和二氧化锰制取氧气：_____。

(3)工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)在高温下炼铁：_____。

(4)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NOx表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：_____。

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根据所学化学知识回答问题：

(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①质子数：氯离子_____氯原子；

②沸点：N2_____O2；

③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。

(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_____ (填字母)。

A．只有固体　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有液体

C．只有气体　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_____ (填序号)。

①天平　　 ②胶头滴管　　 ③漏斗　　 ④量筒　　 ⑤烧杯　　 ⑥玻璃棒

(3)图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①一⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。

①20℃时，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明发现：升温至40℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_____ (填序号)

A．①、②均为不饱和溶液

B．②中溶质与溶剂的质量比为40：100

C．②→③的过程中溶质质量分数变大

D．④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3g

④除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。

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模型是联系宏观与微观的桥梁。

(1)如图是钠原子结构示意图

①“11”指的是_____。

②钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_____(填离子符号)。

(2)氢分子和氧分子运动的平均速率如下表：

①在A，B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填序号)。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_____。

(3)空气是宝贵的自然资源，其各组分气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%．已知：相同条件下气体的体积之比等于其分子个数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____。

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实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)图中①、②仪器的名称：①_____、②_____。

(2)用加热高锰酸钾，选用发生装置A制取氧气的化学方程式：_____。

(3)实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取少量氢气。

①若选用装置B为发生装置，则反应化学方程式为_____。

②若用D装置来收集生成的氢气，气体应从_____ (填a或b)通入。

(4)选用C装置(多孔隔板上方用来放块状固体)代替B装置的优点是_____。

实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气，该实验_____ (填“能”或“不能”)选用C装置来达到上述优点。

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某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠与人体呼出的哪些气体发生反应产生氧气？

【信息提示】

①人呼出的气体中主要成分是氮气、二氧化碳、水蒸气和未被利用的氧气等。

②二氧化碳能与氮氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

③氮气不能和过氧化钠反应。

【提出猜想】

①过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。

②过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。

【进行实验】

实验一：验证过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。(如图1)

(1)小组成员按如图装置进行实验(夹持装置略)。

(2)其中装置A的作用是_____。将带火星木条放在装置B干燥管的右侧管口，观察到小木条复燃。

(3)实验结论：过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。请补充完整该反应的化学方程式：

2H2O+2Na2O2=_____+O2。

实验二：验证过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。(如图2)

同学们在老师的指导下，设计了上述装置进行实验(夹持装置略)，并实验记录：

【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。

【实验反思】

某同学对实验二的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_____。

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