溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_____ (...

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_____ (填字母)。

A．只有固体　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有液体

C．只有气体　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_____ (填序号)。

①天平　　 ②胶头滴管　　 ③漏斗　　 ④量筒　　 ⑤烧杯　　 ⑥玻璃棒

(3)图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①一⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。

①20℃时，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明发现：升温至40℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_____ (填序号)

A．①、②均为不饱和溶液

B．②中溶质与溶剂的质量比为40：100

C．②→③的过程中溶质质量分数变大

D．④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3g

④除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_____ (填字母)。

A．只有固体　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有液体

C．只有气体　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体、液体、固体都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_____ (填序号)。

①天平　　 ②胶头滴管　　 ③漏斗　　 ④量筒　　 ⑤烧杯　　 ⑥玻璃棒

(3)图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①一⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。

①20℃时，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明发现：升温至40℃，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_____ (填序号)

A．①、②均为不饱和溶液

B．②中溶质与溶剂的质量比为40：100

C．②→③的过程中溶质质量分数变大

D．④→⑤的过程中析出KNO3晶体32.3g

④除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。

A．只有固体　 B．只有液体　 C．只有气体　　 D．气体、液体、固体都可以

（2）生理盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。

（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）

A．　　 B．　　 C．　　 D．　　　　 （水分子未画出）

（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。

（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______。

（7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_____（精确到1%）。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是_________。

A．只有固体　 B．只有液体　　 C．只有气体　　 D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)可以作为溶质的是_________(填序号)。

A．只有固体　 B．只有液体　　 C．只有气体　　 D．气体、液体、固体都可以

(2)某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_________，水的体积为_______mL (水的密度近似看作1g/cm3)。整个操作过程如下图所示：

①配制溶液的正确操作顺序为_________(填序号，下同)，其中操作有错误的是________。

②经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________(填序号)。

A．氯化钠固体不纯　　　　　　　　 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出　　　　 D．仰视量筒读数量取水

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是_____。

A．只有固体　 B．只有液体　 C．只有气体　　 D．气体、液体、固体都可以

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。20℃时，甲物质的溶解度是_____，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

（3）40℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 只有液体

C.只有气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油　　　　　 　　 B.　　 面粉　　　　　 　　 C.　　 纯碱　　　　　 　　 D.　　 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱　　　　　 　　 B.　　 氯化钠　　　　　 　　 D.　　 氧化钙　　　　　 　　 D.　　 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 只有液体

C.只有气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油　　　　　 　　 B.　　 面粉　　　　　 　　 C.　　 纯碱　　　　　 　　 D.　　 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱　　　　　 　　 B.　　 氯化钠　　　　　 　　 D.　　 氧化钙　　　　　 　　 D.　　 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B. 只有液体

C.只有气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油　　　　　 　　 B.　　 面粉　　　　　 　　 C.　　 纯碱　　　　　 　　 D.　　 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱　　　　　 　　 B.　　 氯化钠　　　　　 　　 D.　　 氧化钙　　　　　 　　 D.　　 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

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溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）某同学配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

①若用氯化钠固体和水配制，实验步骤为计算、______ 、量取、溶解。

②若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水配置，则需20%的氯化钠溶液质量为____g。

（2）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；要使NaNO3不饱和溶液变为饱和可以采取的方法是___________。

②图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是______。

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