湖北省2018届高三上学期第三次双周考（11月）化学试卷

化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（　　　 ）

A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

难度: 中等查看答案及解析

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（　　　 ）

A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（　　　 ）

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. ②④⑤　　 B. ①③⑥　　 C. ①②⑤　　 D. ②④⑥

难度: 困难查看答案及解析

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B. 在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA

B. Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

C. 两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

D. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（　　 ）

A. CO2和Na2CO3溶液　　 B. Cl2和NaHCO3溶液

C. SO2和浓H2SO4　　 D. SO2和NaHCO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　 )

A. 试样中一定不含Al3+

B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C. 试样中可能存在Na+、Cl－

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

难度: 简单查看答案及解析

向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B. V1= V2-V1

C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

难度: 简单查看答案及解析

实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（　　　 ）

A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热

D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

难度: 中等查看答案及解析

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（　　 ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

难度: 极难查看答案及解析

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（　　　 ）　　

①　　　　　　 ②　　 ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω　　　 ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①③

难度: 中等查看答案及解析

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

难度: 困难查看答案及解析

下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）

（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。

（3）写出K与CO2反应的化学方程式_________________________________________。

（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

难度: 中等查看答案及解析

金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）

（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________

（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。

（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

难度: 简单查看答案及解析

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。

a．坩埚　　　　　 b．试管　　　　 c．蒸发皿　　　　　　 d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_____________________________。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。

难度: 中等查看答案及解析

锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。

（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。

② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。

（2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.

（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：

① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。

④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

难度: 中等查看答案及解析