金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属...

金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）

（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________

（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。

（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)，为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。

Ⅰ．甲组同学利用以下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；

③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②________；③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是__________。

(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算，则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：

(4)装置B中的药品是_______，装置D的作用是__________________________。

(5)若样品的质量为20 g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g，装置C中固体质量增加了4.4 g，则样品中主要成分的化学式为__________，样品中铜元素的质量分数为______________________。

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某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

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金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

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电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。

实验步骤：

①称取样品1.2g；

②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；

④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、、________、________。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用________      mL的量筒。

（3）生成气体体积是 ________________  mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是________ 。

（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□________。若该实验生成的 C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液________mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为    。

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(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________时停止滴定．

(3)数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）通入空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数　　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）滴定时，应选择图中的　　　　　 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据　　　　　　　　　　　　　 现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是　　　　　　　　 (保留到小数点后1位)。

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___________________

（2）通入空气的作用是_________________________．

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

（4）滴定时，应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液，根据_____________现象来判断滴定已经达到终点．

（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________．(保留到小数点后1位)

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(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用　　　　 mL的量筒。

（3）生成气体体积是　　　　　 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 　 。

（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol • L-1的KMnO4溶液　　　　 mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为　　　　　　　　 。

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