“神舟”飞船成功发射,标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度,同时释放氧气,舱内放入下列哪种物质能满足上述要求
A.H2O B.Na2O2 C.KClO3 D.KMnO4
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实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是( )
A. B. C. D.
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下列反应中不属于放热反应的是
A.酸碱中和反应
B.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体反应
C.镁条的燃烧
D.活泼金属与酸的反应
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下列溶液中,加入适量KSCN溶液后,溶液变成血红色的是
A. AlCl3溶液 B. FeCl3溶液
C. NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液
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下列物质中,属于非电解质的是( )
A. 铜丝 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 乙醇
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下列反应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示的是( )
A. 硫酸氢钠和氢氧化钡 B. 氢氧化钾和盐酸
C. 硝酸和氢氧化钠 D. 氢氧化钡和硝酸
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下列反应属于取代反应的是( )
A. 苯与液溴在铁粉存在下反应
B. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
C. 乙烯的燃烧
D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
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下列各项表达中正确的是( )
A. F原子结构示意图: B. 氯化氢分子的电子式:
C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. CH4分子的球棍模型:
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能在溶液中大量共存的离子组是( )
A. H+、Na+、CO32—、Cl— B. Ba2+、Na+、Cl—、SO42—
C. K+、H+、SO42—、OH— D. Ag+、Al3+、NO3—、H+
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. 盐酸中滴入碳酸钠溶液:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
B. 铁粉与稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2
C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl + OH-= H2O + C1-
D. 稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
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下列化学方程式表示的化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A. Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O==Ca(OH)2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,0.1NA个NH3分子的质量为l.7 g
B. 标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4L
C. 2.4 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
D. 1L 1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NA
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下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
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医院里检验糖尿病的方法是:将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后若产生红色沉淀,则说明病人的尿液中含有
A.葡萄糖 B.乙酸 C.蛋白质 D.脂肪
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下列排列顺序正确的是( )
A. 热稳定性:H2O>HF>H2S B. 酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
C. 非金属性:Cl>S>Si D. 最高正化合价:F>N>C
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14C是一种放射性同位素,在一定条件下,14N可转变为14C,下列说法正确的是( )
A. 14C和14N互为同位素 B. 14N和C60是同素异形体
C. C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为44
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下列化合物中含有共价键的是( )
A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH
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关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是( )
A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快
B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快
C.当反应物的浓度与生成物的浓度相等时,化学反应达到化学平衡
D.当正反应的速率与逆反应的速率相等时,化学反应达到化学平衡
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如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A. 铜是负极,铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
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有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克,加入50mL2mol/L盐酸溶液时,恰好完全反应,并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应,冷却后固体的质量为( )
A. 2 .8克 B. 1.52克 C. 3.4克 D. 2克
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X、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红,Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)。
(1)写出X的元素符号 ,其原子结构示意图为 。
(2)元素Y的最简单氢化物的化学式 。
(3)Z元素原子的质子数为 ,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子
式为 。
(4)X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。
(5)Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。
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根据所学知识回答下列问题:
(1)上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质,分别填在下表中②、④后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
(3)写出⑥与水反应的化学方程式:_______________________________。
(4)实验室制备⑦常用_______和_______加热反应,检验该气体的方法是________。
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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
(1)钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的______________。
(2)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_________,其生产原料不需要使用石灰石的是________________。
(3)我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道,宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯,该材料属于____________。
(4)很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀,主要是钢铁在潮湿空气里,铁和碳构成许多微小的___________而受到腐蚀。
(5)写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式_________________。
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将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应。计算:
(1)理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________。
(2)盐酸的物质的量浓度___________。
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