根据所学知识回答下列问题：（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________...

根据所学知识回答下列问题：

（1）上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。

（3）写出⑥与水反应的化学方程式：_______________________________。

（4）实验室制备⑦常用_______和_______加热反应，检验该气体的方法是________。

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根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO　 ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH　 ⑩CH3COONa

(1)属于无机化合物的是 _______。

(2)属于烃的是_______。

(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。

(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。

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食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，请根据所学知识回答下列问题。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和___________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________，分子式为：___________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　

b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　

d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=　　　　　　　　 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）=　　　　　　　　　　　 mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）　　　　　　　　 c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为　　　　　　　　　　　　 mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体　 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体　 e.加少量烧碱溶液　 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH　 K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体　 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体　 e.加少量烧碱溶液　 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH　 K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量冰醋酸气体　　　　　　　　　　 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3　 b．NaClO　 c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中　　　　　　　　　　　　　 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中　　　　　 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀释　　　　　　　　　　　　　 　　 B．加入少量CH3COONa 固体

C．加入少量冰醋酸气体　　　　　　　　 　　 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3　 b．NaClO　 c．CH3COONa

①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中　 　　　　　　　　 　　 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中　　 　　 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。

（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH

②比较酸性：CH3COOH________（提示：类比酚与醇）

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；

②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；

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